Как Марганцовка взаимодействует с Перекисью водорода?

Содержание

Химические способы получения огня, в том числе с помощью марганцовки

Как Марганцовка взаимодействует с Перекисью водорода?

Используя химические реагенты, можно развести костер без спичек и других средств розжига. Например, относительно несложно добыть огонь из сахара и марганцовки, марганцовки и глицерина — веществ, которые зачастую имеются в туристической аптечке.

Сегодня в России и Украине марганцовка запрещена к продаже без рецепта и потому купить её для туристических целей сложнее, но все же возможно.

Также имеются и другие способы добыть химический огонь с помощью различных веществ, о которых просто полезно знать. Например:

  • Перманганат калия + серная кислота + этанол. Чтобы разжечь огонь с помощью марганцовки, на сухой порошок перманганата калия капается несколько капель концентрированной серной кислоты. Если теперь в смесь положить вату, смоченную этиловым спиртом, вата загорится.
  • Триоксид хрома + этанол. На вату, смоченную этиловым спиртом, насыпается немного триоксида хрома. В момент контакта реагентов происходит воспламенение ваты.
  • Натрий или калий + вода. При контакте одного из этих металлов с водой происходит бурная реакция с воспламенением.
  • Хлорат калия + сахар + серная кислота. Для получения огня сахарная пудра смешивается с хлоратом калия, после чего на образованную смесь капают концентрированную кислоту. В момент контакта смеси с серной кислотой происходит возгорание.
  • Алюминий + йод. Для этого способа понадобится провести химический опыт с кристаллическим йодом. Его смешивают с алюминиевой пудрой и в готовую смесь добавляют немного воды — через непродолжительное время смесь загорается.

На самом деле существует намного больше способов развести огонь с помощью химических реагентов, но почти ни один из них не подходит для туриста, оказавшегося в аварийной ситуации, ведь большинство реагентов не то, что в походе, но и в населенном пункте не всегда можно купить.

Хлорат калия воспламеняется при контакте с серной кислотой и сахаром, но попробуйте купить его. Тем более, признайтесь: будете носить вы его в рюкзаке вместе с серной кислотой?

Считается даже, что огонь можно развести с помощью перекиси водорода. Это, однако, не так: на самом деле эта реакция не вызывает горения, но может его поддержать. Так, если в перекись водорода добавить марганцовку, то начнется бурное выделение кислорода. А в среде кислорода, как известно, даже тлеющая лучинка мгновенно возгорается.

В условиях же выживания не вижу смысла таким образом использовать перекись водорода: будет больше толка, если ее пустить по прямому назначению, то есть в целях обеззараживания ран и царапин.

Мне известна лишь пара химических способов разведения огня без спичек и других приспособлений для розжига, которые могут быть реализованы в дикой природе, например, в лесу, с общедоступными и встречающимися в аптечке туриста реагентами. Это способы с использованием смесей марганцовка + глицерин и марганцовка + сахар.

Данные способы основаны на том, что перманганат калия при нагревании (в нашем случае от трения), а иногда и при комнатной температуре активно взаимодействует с различными органическими веществами, например, с упомянутыми глицерином и сахаром.

Разведение огня марганцовкой с глицерином

Перманганат калия и глицерин можно хранить в походной аптечке. Перманганат калия обычно берут для приготовления антисептических растворов, а глицерин — для различных косметических и некоторых других медицинских процедур.

Глицерин для разжигания огня должен быть безводным или по крайней мере содержать минимальное количество воды.

Для того, чтобы получить огонь этим методом, необходимо на перманганат калия капнуть несколько капель глицерина. Через некоторое время смесь прореагирует с выделением дыма, а затем загорится. Выглядит это так:

Меры безопасности при использовании этого метода:

  1. Избегать попадания марганцовки на кожу, слизистые (возможны ожоги) и на одежду (могут остаться пятна).
  2. Не тушить такой огонь водой. Попадание воды способствует разбрызгиванию смеси.
  3. Добывать огонь таким путем следует на открытом воздухе, так как перегревание глицерина способствует выделению акролеина — отравляющего вещества 1-го класса опасности. То же самое вещество выделяется при подгорании жира при приготовлении пищи.

Разведение огня марганцовкой с сахаром

Этот способ, как по мне, более универсален для туристов, нежели предыдущий, так как в отличии от глицерина, сахар с собой берет большинство любителей активного отдыха в дикой природе. Хотя на самом деле можно обойтись и вовсе без сахара, используя только марганцовку, но мы рассмотрим наиболее известный в народе вариант.

Алгоритм получения огня данным способом следующий:

  1. Берется легковоспламеняющийся трут, например, вата или сухая трава.
  2. Из сухой, но прочной ветки делается небольшая палочка и заостряется на конце.
  3. В бревне или деревянной дощечке вырезается небольшое углубление по диаметру поперечного сечения заготовленной палочки.
  4. Острие палочки помещается в углубление и притирается.
  5. Марганцовка смешивается с сахаром в пропорции 9:1 и помещается в углубление.
  6. Смесь придавливается палочкой к дну углубления, а над ним по периметру располагается трут.
  7. Растирание смеси марганцовки с сахаром дает вспышку, которая приводит к возгоранию трута. Но, как уже было сказано, использование сахара в этом способе не обязательно: лучше оставить его для гастрономических целей.

ВНИМАНИЕ! Заготавливать заранее и хранить готовые смеси с марганцовкой недопустимо: такие смеси благодаря сильным окислительным способностям перманганата калия могут самовоспламеняться или взрываться. Не носите в рюкзаке уже смешанные марганцовку и сахар — такой розжиг можно готовить только непосредственно перед разведением костра.

При использовании данного метода добычи огня без спичек следует помнить, что во время вспышки излишки перманганата калия могут разлетаться в стороны, попадая на человека и его одежду.

Если под руками имеется только марганцовка без сахара, огонь можно развести так, как показано на видео ниже:

Вообще, перманганат калия в походе — вещь необходимая, причем не только для разведения костра. Его можно использовать для обеззараживания воды, для лечения отравления некоторыми алкалоидами, для промывания ран и, как можем убедиться, для добычи огня.

Поэтому имеет смысл приобрести марганцовку и носить ее не только в аптечке, но и в НАЗе. Я, например, ношу небольшое количество марганцовки в своем браслете из репшнура: там она запаяна в герметичный гибкий контейнер и находится между переплетениями шнура.

Максим Чечетов

Узнайте также:

  • Как развести огонь с помощью батарейки и фольги?
  • Как добыть огонь трением?

Интересное видео: 10 наиболее распространенных способов получить огонь с помощью химических реакций:

Источник: https://vijivaka.com/bivouac/fire/kak-dobyt-ogon-s-saxarom-i-margancovkoj.html

Интересные опыты с перекисью и марганцовкой

Как Марганцовка взаимодействует с Перекисью водорода?
[Deposit Photos]

Интересные химические опыты можно проводить из подручных вещей, которые обычно хранятся дома в аптечке. В этой статье мы расскажем про опыты с марганцовкой и перекисью водорода.

Что такое перекись и марганцовка?

Эти два реагента можно купить практически в каждой аптеке.

Перекись водорода — простейший пероксид с формулой H₂O₂. Это бесцветная жидкость со слабым запахом, которая растворяется в воде и некоторых органических жидкостях. Вещество используется во всех сферах жизни: в медицине, красоте и промышленности.

Продается перекись водорода обычно в стеклянных или пластиковых баночках с дозатором, причем у этого вещества бывает разная концетрация: от 1-6 до 98 процентов. Перекись водорода, выпускаемая в таблетках, называется гидроперитом (в таблетке перекись находится в смеси с мочевиной).

Марганцовка — это тривиальное название перманганата калия с формулой KM­nO₄. Выглядит это вещество как небольшие кристаллы темно-фиолетового цвета, которые, растворяясь в воде, приобретают красивый розово-малиновый цвет. Марганцовка применяется в качестве раствора в медицине, а также в бытовых целях.

Техника безопасности при проведении опытов

[Deposit Photos]

Марганец и перекись водорода не такие уж безопасные вещества. Слабая перекись не способна навредить организму человека, а вот концентрированная раздражительно действует на дыхательные органы, а также оставляет ожоги.

Большая концентрация марганца также пагубно действует на кожу. Ни в коем случае нельзя принимать темно-фиолетовые кристаллы внутрь — это чревато внутренними ожогами.

Также вам стоит знать, что взаимодействие KM­nO₄ с некоторыми химическими веществами может быть взрывоопасным.

Здесь вы найдете безопасные эксперименты с перманганатом калия.

Не смешивайте и не растирайте марганцовку со следующими веществами:

  • органические (такими как сахароза или танин, потому что может произойти самовозгорание);
  • раствор глицерина;
  • порошки активных металлов (таких как кальций, алюминий и т.д.)

Меры предосторожности:

  • проводите опыты с марганцовкой и перекисью в проветриваемом помещении;
  • используйте защитный халат и перчатки;
  • не допускайте попадания марганца и концентрированной перекиси на кожу (держите под рукой нейтрализаторы: соду или лимонную кислоту. Также подойдет лимонный сок);
  • подобные опыты дети должны проводить в присутствии взрослых;

[Deposit Photos]

В этом эксперименте вы увидите, как активно начинает выделяться кислород.

Инструменты:

  • стеклянная химическая колба (желательно большая);
  • 2–3 бутылки перекиси водорода;
  • кристаллы перманганата калия;
  • деревянная длинная палочка, которая легко горит;
  • спички.

Внимание! Соблюдайте технику пожарной безопасности, проводите опыт в хорошо проветриваемом помещении и не вдыхайте пары марганца. Также застелите рабочую поверхность клеенкой.

Кислород является тем веществом, которое активно поддерживает пламя, поэтому при активном выделении кислорода могут возгореться потухшие угольки. К примеру, если костер потух, то дующий ветер вновь разжигает уголь.

Для начала поджигаем конец деревянной палочки и через 10 секунд тушим. В колбу выливаем перекись водорода и добавляем на кончике ложки перманганат калия. Тем самым вы незамедлительно вызовете бурную реакцию с выделением дыма.

Далее подождите несколько секунд, пока реакция утихнет, и вставьте палочку обугленным концом в колбу, не касаясь жидкости. Палочка снова загорится.

Опыт с марганцовкой и перекисью: пенная змея

Для этого зрелищного опыта потребуется:

  • вода;
  • пермарганат калия;
  • деревянная палочка для размешивания;
  • цилиндрическая химическая посуда или колба;
  • густое жидкое мыло или средство для мытья посуды;• 30%-я перекись водорода.

Внимание! Работайте в перчатках! Не вдыхайте дым!

Из воды и марганцовки приготовьте высококонцентрированный раствор: полученная смесь должна быть насыщенного, почти черного цвета. Хорошо перемешайте перманганат калия и воду с помощью палочки.

Добавьте в емкость моющее средство так, чтобы оно покрывало дно и влейте туда же приготовленный ранее раствор марганца. Хорошо перемешайте все вещества.

Налейте в специальную посуду с носиком 30%-ный раствор перекиси водорода. Старайтесь не переборщить: 50 мл на небольшой объем посуды будет достаточно.

Резко влейте перекись в посуду с марганцем и жидким мылом: тут же незамедлительно появится растущая пенная змея.

via GIPHY

Такой же опыт можно повторить и с гидроперитом. Для того нужно раздробить таблетки в порошок и приготовить высококонцентрированный раствор, смешав гидроперит с теплой водой.

Однако в этому случае пена получится не столь густой.

Густота пены и интенсивность реакции зависят и от используемого мыла и пропорций, а также от концентрации перекиси (можно использовать даже трехпроцентную, но вместо змеи вы увидите просто обильную пену).

Чтобы сделать эксперимент захватывающим, воспользуйтесь пищевыми красителями и смешайте их с мылящимся средством.

При смешивании марганца и перекиси водорода начинается обильное выделение кислорода. Только в этом случае он выделяется внутрь моющего средства, тем самым провоцируя обильное выделение пены.

Перекись водорода сама по себе разлагается на кислород, а марганцовка является лишь катализатором, ускоряющим процесс.

via GIPHY

Капелька крови и пероксид водорода

Также кислород из перекиси обильно выделяется, соприкасаясь с кровью, поэтому при обрабатывании ран можно увидеть бурное выделение пузырьков и услышать шипение.

Источник: https://melscience.com/ru/articles/interesnye-opyty-s-perekisyu-i-margancovkoj/

Отравление марганцовкой (перманганатом калия), перекисью водорода, первая помощь

Как Марганцовка взаимодействует с Перекисью водорода?

Окислители, пергидроль, гидроперит и калия перманганат, способны при контакте с живыми тканями вызвать глубокие ожоги за счет действия атомарного кислорода.

Поэтому, подобно щелочам, ведущим исходом в течении острых отравлений этими веществами, является ожоговая болезнь с ее характерными синдромами и осложнениями.

В частности, нередко осложняются газовой эмболией сосудов мозга, при которой теряется сознание, появляются очаговые неврологические проявления, расстройства дыхания.

Острое отравление марганцовкой (перманганатом калия)

Наиболее типичными являются острые отравления калия перманганатом.

При контакте калия перманганата с живыми тканями он разлагается на едкий калий (КОН), атомарный кислород (О) и двуокись марганца (MnO2).

В результате этого наступает химический ожог тканей, возрастает концентрация марганца и калия в крови. Гиперкалиемия может сопровождаться чувством недомогания, онемением конечностей, мышечной дрожью, а гипермагниемия — угнетением ЦНС, в частности дыхательного и сосудодвигательного центров. Местные повреждения кожи и слизистых оболочек в виде ожогов всегда глубокие.

Они могут захватывать даже кровеносные сосуды, вызывать их эрозию, даже газовую эмболию органов большого круга кровообращения. Кроме того, перманганат калия способствует образованию метгемоглобина.

При попадании кристаллов перманганата калия на кожу возникают точечные ожоги. На слизистых оболочках губ, языка, глотки, гортани появляются признаки отека, кровоточащие эрозии буро-фиолетового цвета. При значительных ожогах возникает отек гортани, ларингоспазм. Может развиться острая дыхательная недостаточность, как правило, по механическому типу, а также проявления экзотоксического шока.

При этом кожа становится мраморной, конечности холодными. На фоне метгемоглобинемии, гипоксии и сердечно-сосудистой недостаточности могут возникать аритмии сердца. В связи с эмболией сосудов головного мозга развивается ишемический инсульт (судороги, потеря сознания, очаговые поражения).

Через несколько дней от начала острого отравления калия перманганатом может развиться печеночно-почечная недостаточность и присоединиться вторичная инфекция.

Ранние случаи летальности при острых отравлениях калия перманганатом (как и щелочами) обусловлены механической асфиксией, желудочно-кишечным кровотечением, экзотоксическим шоком. Позже потерпевшие могут умирать от печеночно-почечной недостаточности или вследствие вторичной инфекции.

Острые отравления другими окислителями, в частности пергидролем, напоминают отравления крепкими кислотами.

Отравление перекисью водорода

Эти отравления наиболее часто вызывает водорода пероксид, который применяется для отбеливания тканей, в крашении и печатании, в реактивной технике и медицине.

Водорода пероксид (Н2O2) — прозрачная бесцветная жидкость без запаха или со слабым запахом, слабокислой реакцией. При взаимодействии с щелочами и органическими веществами выделяет кислород; смешивается с водой в любых соотношениях.

Выпускается в виде концентрированного (27,5-31%; пергидроль) и разведенного (3%) раствора водорода пероксида, а также гидроперита — таблеток, содержащих соединение водорода пероксида с мочевиной (1 таблетка соответствует 15 мл 3% раствора водорода пероксида).

Основной путь поступления перекиси водорода в организм — пероральный. При контакте с живыми тканями разлагается с выделением кислорода, является сильным окислителем. Наиболее токсичными свойствами обладает пергидроль.

Отравления водорода пероксидом составляют около 5% всех отравлений прижигающими жидкостями. Летальная доза пергидроля 50-100 мл.

Водорода пероксид вызывает выраженные деструктивные изменения стенки пищеварительного тракта, которые по характеру приближаются к таковым при воздействии щелочей.

Глубокие повреждения слизистого, подслизистого, иногда мышечного слоев с нарушением целостности сосудистой стенки создают условия для проникновения газообразного кислорода в сосудистое русло с последующим развитием газовой эмболии сосудов мозга, сердца.

При отравлении перекисью водорода развивается ожоговая болезнь со свойственными ей основными патологическими синдромами.

Тяжелым осложнением данной патологии является газовая эмболия сосудов мозга. У больных отмечают нарушение сознания. Возможны появление очаговой неврологической симптоматики, нарушение дыхания по центральному типу, что может представлять определенные диагностические трудности.

Лечение отравлений перекисью водорода имеет те же особенности, что и при отравлении щелочами. При развитии газовой эмболии мозга показана гипербарическая оксигенация.

Программа первой  и неотложной помощи:

  • а) купировать опасные нарушения дыхания и кровообращения и судороги. Для этого необходимо восстановить проходимость верхних дыхательных путей и механически очистить ротовую полость, наладить ИВЛ, если необходимо — сделать конико-или трахеотомию. При появлении признаков отека легких — пеногасители. Устранить сердечно-сосудистую недостаточность соответствующими лекарственными средствами. Обеспечить ингаляцию кислорода;
  • б) устранить боль наркотическими и ненаркотическими анальгетиками;
  • в) ввести подкожно 0,5-1 мл 0,1% раствора атропина;
  • г) удалить яд из ротовой полости, кожи и желудка. Для этого кожу и полость рта следует обработать тампоном, смоченным 1% раствором аскорбиновой кислоты, которая для калия перманганата является антидотом. Она взаимодействует с этой с образованием нетоксичной 2,3-дикето-1-гулоновой кислоты. Это соединение в организме распадается на несколько тоже нетоксичных метаболитов, свободно выводятся из организма.
  • Кристаллы марганцовки KMnO4 можно удалить с поверхности тела салфеткой, смоченной смесью воды, 3% раствора перекиси водорода и 3% раствора уксусной кислоты. 0,5-1% растворы аскорбиновой кислоты используют также для промывания желудка, если в него попал яд. Для этого можно использовать те же средства (до 2 л воды следует добавить 100 мл 3% раствора перекиси водорода и 200 мл 3% раствора уксусной кислоты). После промывания желудка пострадавшему рекомендуют принимать внутрь 0,5% раствор аскорбиновой кислоты и 0,5% раствор новокаина;
  • д) целесообразно также ввести внутривенно 5-10 мл 5% раствора унитиола, а также 30-60 мг преднизолона гемисукцината, витамины В1, В2, В6.

После оказания неотложной помощи все пострадавшие подлежат госпитализации в токсикологические или реанимационные отделения больниц.

Источник: http://medicalit.ru/otravlenija/zheludochno-kishechnyie-yady/otravlenie-okislitelyami-permanganatom-kaliya/

50 способов использования соды, йода, перекиси, марганцовки и серебра

Как Марганцовка взаимодействует с Перекисью водорода?

Эти препараты есть в каждой аптечке, но не каждая хозяйка знает об их использовании. Невероятная польза, которую вы можете получить за копейки.

ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ

Этим сложным химическим термином обозначают вещество, хорошо известное в быту как марганцовка.
Перманганат калия в твердом виде — это хорошо растворимые в воде кристаллы черно-фиолетового цвета.

Водные растворы этого вещества — розовые, они нестойки, и под действием солнечных лучей в присутствии восстановителей, которые всегда есть в воздухе (пыли, органических веществ и т. д.

), перманганат калия разлагается.

В медицине используют водные растворы марганцовки различной концентрации.

Для полосканий и промываний желудка при отравлениях — 0,01—0,1%-ные бледно-розового цвета, для промывания ран — 0,1 — 0,5%-ные (розовые), а для обработки язв и ожогов — 2—5%-ные (фиолетовые).

При контакте с поверхностью кожи перманганат калия разлагается, выделяя бурый осадок диоксида марганца.
В зависимости от концентрации раствора, а значит, от количества осадка, диоксид марганца оказывает вяжущее и прижигающее действие.

При разложении перманганат калия выделяет активный кислород, уничтожающий микробов.

Кислород при этом не успевает образовывать газовые пузырьки, что позволяет вводить растворы марганцовки в глубокие раны путем инъекций при очень опасной анаэробной (возникающей без доступа воздуха) инфекции.

Только не нужно делать это самостоятельно: если перепутать концентрацию, может возникнуть ожог. А вот следующими рекомендациями можно пользоваться и дома.

► Полоскания розовым раствором марганцовки рекомендуют при ангинах и стоматитах — воспалении слизистой оболочки рта и десен. Таким же раствором промывают глаза при конъюнктивитах.

► Перманганат калия помогает при пищевых отравлениях: его бледно-розовым раствором (0,5—1,0 г на 1 л воды) нужно либо промыть желудок пострадавшего, либо просто дать ему выпить стакан раствора натощак.

► Растворами марганцовки обрабатывают ожоги.

► Поможет марганцовка и в том случае, если вас укусила змея. Если нет специальной сыворотки, точно по месту укуса делают инъекцию 0,5— 1,0 мл 1%-ного раствора перманганата калия.

► Ванна с бледно-розовым раствором марганцовки поможет подсушить нежную и склонную к опрелости кожу грудного ребенка.
Внимание!

Твердый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны, поэтому хранить его следует в местах, недоступных детям, а обращаться с осторожностью.

Особенно опасны нерастворившиеся кристаллы марганцовки. Перед тем как использовать раствор, его необходимо профильтровать.

При отравлении концентрированным раствором надо немедленно промыть желудок теплой водой с активированным углем (10—15 г на 1 л воды).

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА

Так же, как и марганцовка, перекись водорода — очень активное вещество. Более того, в концентрированном растворе она становится взрывоопасной!

Пероксид водорода Н.,02 (старое название «перекись водорода») был открыт Луи Тенаром в 1818 году. Позже было установлено, что это вещество всегда образуется во влажной атмосфере при электрическом разряде.

Перекись водорода как лекарственное средство чаще всего используют в виде 3%-ного водного раствора.

При контакте с живыми тканями она разлагается с выделением кислорода, чем и объясняется ее противо-микробное и обесцвечивающее действие.

Разбавленные растворы перекиси водорода применяют как кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство.

► При носовом кровотечении надо сесть на стул, на область носа положить пузырь со льдом или сделать холодный компресс, а затем аккуратно ввести в ноздри ватные тампоны, смоченные 3%-ным раствором перекиси водорода.

► Для промывания желудка применяют раствор, содержащий в 2 л воды ½ стакана 3%-ного раствора перекиси водорода и 1 стакан столового уксуса.

► Полоскание полости рта и горла растворами с перекисью водорода помогает справиться с инфекцией и избавиться от неприятного запаха, ► В разделе «Полость рта» вы можете также прочитать об использовании перекиси водорода для отбеливания зубов и борьбы с пародонтозом.

Внимание!

Находясь на солнце в закрытой посуде, 10%-ная перекись водорода может взорваться. Пергидроль (30%-ную перекись) в медицинских целях применяют только в клиниках. Дома можно использовать этот раствор только для выведения пятен или отбеливания тканей. Обращаться с ним надо очень осторожно, так как, попав на кожу, он вызывает сильные ожоги. Особенно надо беречь глаза.

ЙОД

Открытие еще одного известного антисептика — йода — связано с любопытной историей.

Рассказывают, что однажды в химической лаборатории французского химика Бернара Куртуа его любимая кошка, которая спокойно сидела на плече хозяина, вдруг прыгнула прямо на стол, где стояли реактивы.

Разбились две колбы — с серной кислотой и с золой водорослей, растворенной в этиловом спирте, и от стола поднялись клубы сине-фиолетового дыма. Это были пары йода.

Йодос по-гречески значит «фиолетовый». В человеческом организме йода всего 25 мг; он играет роль микроэлемента.

Половина этого количества находится в щитовидной железе, где йод входит в состав гормона тироксина, название которого происходит от греческого слова, означающего «возбуждать, приводить в действие». Тироксин регулирует иммунитет и обмен веществ.

При систематическом недостатке йода задерживается физическое и умственное развитие и возникает эндемический зоб. Эта болезнь характерна для высокогорных и труднодоступных местностей, где естественное содержание йода в воздухе, воде и пище очень низкое.

В медицинскую практику йод ввел русский военный врач Филдон-чиков, использовавший 5—10%-ные спиртовые растворы йода для обработки ран. Затем появился раствор Люголя, содержащий в 17 мл воды 1 г йода и 2 г йодида калия.

Этим раствором стали смазывать слизистую оболочку горла и полости рта при воспалениях (ангине, стоматите и др.), Теперь эти растворы успешно заменяет йодинол. Современная йодная настойка содержит 5 г йода, 2 г йодида калия и 50 мл 96%-ного этилового спирта на каждые 50 мл воды.

Можно считать, что это примерно 5%-ный водно-спиртовой раствор йода.

► Настойку йода также применяют для профилактики атеросклероза: врач обычно назначает 1—10 капель настойки в 1 стакане молока 1— 2 раза в день после еды. В серьезных случаях дозировка более основательная: 10—12 капель 3 раза в день. (Авторы не рекомендуют данный метод, ибо это опасно для щитовидной железы.)
► Есть более безопасный метод доктора Б. С. Тайца.

Йодную сеточку попеременно наносят на внутреннюю поверхность обеих предплечий и область икроножных мышц: в первый день — на руки, во второй — на ноги, и так в течение месяца.
► С помощью настойки йода можно определить, не нарушена ли функция щитовидной железы. Для этого нужно вечером нанести на переднюю поверхность шеи йодную сеточку и понаблюдать, когда она исчезнет.

Если это произойдет быстрее чем за 3 часа, то организм испытывает выраженную потребность в йоде. Эту манипуляцию проводят ежедневно, пока время исчезновения сеточки не станет равным 3 часам. Если же йодная сетка видна и через 6—7 часов, значит, йод, напротив, не усваивается, что свидетельствует о гипертиреозе.

► Каждый знает о простом и доступном способе лечения ангины: полоскать горло теплым раствором, содержащим 1 чайную ложку поваренной соли, 1 чайную ложку питьевой соды и 5—10 капель йодной настойки в 1 стакане воды.

Военные врачи еще в 1855 году, намного раньше, чем настойку йода, начали использовать для лечения рай, язв и флегмон синий порошок — сухой йодокрахмал (1 г йода на 100 г крахмала). Действие этого средства оказалось очень эффективным: раны очищались pi рубцевались уже после третьей перевязки.

Иодокрахмалом лечили и острую дизентерию: прием этого лекарства уже в таком скромном количестве, как 1 столовая ложка в день, приводил к значительному улучшению. В тяжелых случаях дозволялось увеличить ежесуточный прием йодокрахмала. Позже этот препарат стали добавлять в поваренную соль для профилактики эндемического зоба.

Чтобы приготовить иодокрахмал, сухой крахмал взбалтывают в кипяченой воде и, непрерывно перемешивая, добавляют к взвеси немного йодной настойки. При этом частички крахмала должны посинеть. Твердый осадок отделяют от раствора и осторожно высушивают на воздухе. Есть и /другой способ: заварить крахмальный клейстер, а потом добавить йодную настойку, немного сахара и лимонной кислоты.

В 1927 году немецкий химик Герман Штаудингер (1881—1965), один из создателей химии полимеров и впоследствии нобелевский лауреат, обнаружил, что йод взаимодействует с поливиниловым спиртом (как с крахмалом), образуя соединение синего цвета с антимикробными свойствами — йодинол.

Йодинол устойчив только в кислотной среде, а в щелочной обесцвечивается и теряет бактерицидные свойства. Этот препарат оказался незаменимым средством для лечения хронического тонзиллита, острых ангин, периодонтита (воспаления корневой оболочки зуба), отита.

Для лечения расстройства желудка и даже дизентерии тоже рекомендуют принимать йодинол. Курс лечения обычно длится 5—10 дней.
Внимание!

Открытые раны обрабатывать йодом нельзя: это может вызвать ожог тканей. Йодной настойкой смазывают только края пореза.
У некоторых людей существует аллергия на йод. Для того чтобы это проверить, нужно нанести небольшое количество йода на внутреннюю поверхность предплечья. Если не появятся покраснение и зуд, реакция нормальная.

ГЛАУБЕРОВА СОЛЬ

Сегодня это вещество используют довольно редко, хотя прежде оно было одним из самых распространенных слабительных средств. Однажды произошел такой курьез. Молодой немецкий химик Иоганн-Рудольф Глаубер, изучая состав минерального источника в Нойштадте, выделил неизвестную соль горько-соленого вкуса. Склянку с кристаллами соли он передал своему другу аптекарю Айснеру.

Кухарка Айснера перепутала склянку Глаубера с кухонной солонкой и «посолила» суп и жаркое кристаллами неизвестной соли. Блюда, естественно, стали горчить, но самое главное, что после обеда и сам Айснер, и его гости почувствовали недомогание.

Проверяя свою догадку, Айснер на следующий же день принял натощак столовую ложку соли Глаубера и вскоре убедился в ее сильном слабительном действии.

Глауберову соль рекомендуют при запорах различного происхождения, отравлениях, а также как мочегонное, желчегонное и противоотечное средство. Она незаменима и при лечении глистной инвазии, когда перед приемом лекарств надо очистить кишечник.

Однако не следует заниматься самолечением: слабительные средства нельзя принимать без назначения врача.
На Каспии есть залив Кара-Богаз-Гол (по-туркменски «черная пасть»), который называют еще морем белого золота, где находятся богатейшие запасы глауберовой соли.

Каждый год в конце ноября, когда температура воды падает до 5-6°С, залив выбрасывает на сушу тысячи тонн соли.

ГИПОСУЛЬФИТ НАТРИЯ

Гипосульфит (тиосульфат) натрия выводит из организма ядовитые соли тяжелых металлов (ртути, свинца, меди, кобальта, кадмия), а также соединения мышьяка, переводя их в малорастворимые и безвредные сульфиды и сульфаты; одновременно он действует как слабительное.

Кроме того, гипосульфит снимает частые головные боли, раздражительность, утомляемость, нарушения сна, общую слабость и устраняет ломкость ногтей. С его помощью можно также лечить гнойные раны.

Считается, что тиосульфат натрия усиливает активность ферментов человеческого организма.

ПИТЬЕВАЯ СОДА

В 1845 году немецкий врач Бульрих обнаружил, что питьевая сода устраняет жжение в нижней части пищевода, вызванное чрезмерной кислотностью желудочного сока.
► Раствор, содержащий всего 1 чайную ложку питьевой соды в стакане воды, избавит от изжоги.

► Содовые ванночки (1 столовая ложка питьевой соды на 1 л теплой воды) хороши для размягчения мозолей на руках и ногах. Их можно делать 2—3 раза в неделю.

► При наружном применении питьевая сода также нейтрализует действие кислот, попавших на кожу (например, при укусах комара или ожоге крапивой). Такой эффект связан с реакцией гидролиза, создающей в растворе слабощелочную среду.

► Щелочные растворы питьевой соды размягчают живые ткани, поэтому содовые полоскания горла и полости рта способствуют механическому удалению инфекции. Еще лучше использовать для этой цели содосолевые растворы с добавкой йода.

ПРЕПАРАТЫ СЕРЕБРА

Колларгол (коллоидное серебро) — зеленовато- или синевато-черные чешуйки с металлическим блеском; в воде они образуют коллоидный раствор. Колларгол содержит до 70% серебра.

Применяют его в виде 0,2— 1,0%-ного водного (коллоидного) раствора для промывания гнойных ран и глаз при конъюнктивите, 1—2%-ным раствором лечат воспаление мочевого пузыря, а 2—5%-ным — гнойный насморк.

Протаргол — это серебросодержащее белковое соединение, коричнево-желтый или коричневый порошок без запаха, хорошо растворимый в воде. серебра в нем — 7,8—8,3%.

Протаргол применяют для тех же целей, что и колларгол. Жидкую смесь, состоящую из 0,2 г протаргола, 5 мл глицерина и 15 мл воды, используют для орошения ых связок, а 1—3%-ный раствор протаргола успешно лечит насморк и конъюнктивит.
Ляпис — нитрат серебра — впервые применили в Голландии, случайно получив новое вещество в ходе алхимических опытов.

Прикосновение к кристаллам серебряной соли не проходит бесследно: на коже остаются черные пятна, а при длительном контакте — глубокие ожоги.

Медицинский ляпис — это сплав нитрата серебра с нитратом калия, изготовленный в виде карандаша. Он оказывает прижигающее действие и применяется для лечения мозолей, бородавок и угрей.

Ляписом пользуются до сих пор, если нет возможности прибегнуть к криотерапии (прижиганию сухим льдом или жидким азотом).

Источник

Жми «Нравится» и получай только лучшие посты в ↓

Источник: https://korona-i-k.ru/50-sposobov/

Реакция перекись водорода и марганцовки

Как Марганцовка взаимодействует с Перекисью водорода?

Доброе время суток! Меня зовут Халисат Сулейманова – я фитотерапевт. В 28 лет себя вылечила от рака матки травами (больше про мой опыт выздоровления и почему я стала фитотерапевтом читайте здесь: Моя история).

Перед тем как лечиться по народным методам описанным в интернете, просьба, консультируйтесь со специалистом и лечащим врачом! Это сэкономит ваше время и деньги, поскольку заболевания разные, травы и методы лечения разные, а есть еще сопутствующие заболевания, противопоказания, осложнения и так далее.

Пока добавить нечего, но если Вам нужна помощь в подборе трав и методик лечения, можете меня найти вот по контактам:

Страничка : Халисат Сулейманова

Тетефон:  8 918 843 47 72

Почта: fito-terapevt@mail.ru

Консультирую бесплатно.

Удивительная наука химия. Она не перестает нас удивлять своими реакциями в проведенных опытах. В данной статье мы рассмотрим, как провести опыт с марганцовкой и перекисью водовода. Когда вы будете рассказывать своим детям о данном препарате, данная информация станет для вас полезной и не менее интересной, чем для вашего ребенка. Главное не позволять детям проводить опыты самостоятельно.

Содержимое

  • Интересные опыты
    • Вариант 1
    • Вариант 2
    • Вариант 3
  • Заключение

Интересные опыты

Наверное, немногие знают, какая реакция перекиси с марганцовкой. Мы подобрали самые интересные и простые опыты, которые можно провести с этими двумя компонентами в домашних условиях.

Вариант 1

Первый вариант эксперимента с марганцовкой и перекисью позволит посмотреть на то, как разлагается гидроперит под воздействием перманганата калия. Для проведения опыта понадобится:

  • упаковка таблеток пергидроля,
  • перманганат калия,
  • жидкость для мытья посуды,
  • стеклянная посуда,
  • горячая вода,
  • чайная ложка,
  • емкость для растворения ингредиентов.

Этапы проведения опыта:

  • возьмите таблетки пергидроля и растворите их в 50 мл. воды,
  • возьмите на кончике чайной ложки марганцовки, и также растворите в воде,
  • раствор перелейте в стеклянную посудину,
  • в бутылку к раствору добавляем две столовые ложки любого моющего средства,
  • все тщательно перемешиваем,
  • в содержимое быстро добавляем перманганат.

Именно после того как в смесь будет добавлен последний компонент мы увидим, что будет если смешать перекись и марганцовку.  Образуется много пены, которая в прямом смысле слова будет  «вылезать» из бутылки.

Вариант 2

Для проведения  следующего опыта понадобятся взять такие компоненты:

  • раствор марганцовки,
  • столовый уксус,
  • пергидроль,
  • стакан.

А далее  необходимо выполнить следующие действия:

  • налейте в стеклянный стакан 50 грамм раствора перманганата калия (он должен быть ярко малинового цвета),
  • затем в раствор добавляем одну чайную ложку уксуса (наблюдаем за тем, что при добавлении данного компонента полученная жидкость не меняет окрас),
  • теперь добавьте в смесь половину чайной ложки раствора пергидроля.

Добавив последний компонент, вы будете удивлены, но жидкость прямо у вас на глазах начнет менять свой цвет. Из ярко–малинового цвета она станет кристально прозрачной.

Если поменять местами компоненты также получится интересный опыт. При добавлении пергидроля к марганцовке жидкость становится коричневого цвета.

Но если к ней добавить уксус она все равно, спустя несколько минут обесцветится и станет совсем прозрачной.

ИНТЕРЕ́СНЫЙ факт:  Как убрать живот с помощью соды

Вариант 3

Опыт с перекисью водорода мылом и марганцовкой своим выполнением очень похож на предыдущий вариант. Для проведения данного опыта понадобятся следующие компоненты:

  • жидкое мыло,
  • пергидроль,
  • перманганат калия,
  • вода,
  • стеклянная посуда (можно взять стакан).

Для проведения такого опыта нужно выполнить следующие этапы:

  • разведите предварительно перманганат калия вместе с водой, чтобы он стал ярко-малинового цвета,
  • налейте полученный раствор в стакан,
  • добавьте в емкость немного 3% раствора пергидроля,
  • все компоненты перемешайте, спустя некоторое время вы заметите, что жидкость поменяла цвет из ярко малинового на светло коричневый,
  • к смеси добавьте немного жидкого мыла,
  • аккуратно, все не спеша перемешайте.

Спустя несколько минут полученная смесь начнет немного пенится. Чтобы реакция проходила быстрее жидкость нужно тщательно и интенсивно перемешивать. Спустя некоторое время приготовленный состав начнет напоминать пенистое пиво.

Заключение

Конечно, существует намного больше вариантов проведения опытов с данными компонентами. Но вышеописанные это самые простые и относительно безопасные. Дело в том, что сами по себе препараты являются сильными окислителями, именно поэтому нельзя допускать их проведения детям самостоятельно.

Кроме того, проводить все опыты нужно в перчатках. А если с вами присутствуют дети, то нужно внимательно следит за тем, чтобы они не решили попробовать на вкус ни один из компонентов, особенно это касается марганцовки.

После проведения химических испытаний на посуде может образоваться налет, который с легкостью можно будет убрать с помощью обычной пищевой соды.

Источник: https://zdravoline.info/reakciya-perekis-vodoroda-i-margancovki/

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.